المحاليل الكيميائية وأنواعها مع أمثلة
أنواع المحاليل الكيميائية عديدة، وتُصنّف ضمن حالات معينة، فعلم الكيمياء هو علمٌ واسع جدًا، ويتبحّر الكيميائيون بين معلوماته، وخصائصه، وتفاصيله.
الكيمياء منتشرة في كل مكان في العالم. واليوم سنتحدث لكم عن بعض المعلومات الكيميائية المهمة، وهي أنواع المحاليل الكيميائية.
ما هو تعريف المحلول الكيميائي؟
المحلول الكيميائي هو عبارة عن خليط من أكثر من مادة واحدة مجتمعة معًا، سواءً كان ذلك المحلول متجانس أو غير متجانس، وغالبًا ما يكون المحلول هو محلول مائي.
يتكّون المحلول غالبًا بواسطة إذابة أحد المواد بواسطة مادة أخرى، أي يكون لدينا مُذيب ومُذاب، مثل محلول كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) في الماء، وهنا يكون الماء هو المُذيب، وملح كلوريد الصوديوم هو المُذاب.
هناك محاليل لا تكون سائلة، مثل الحلول الصلبة والحلول الغازية.
فمثلًا يتكوّن جو الأرض من عدة غازات، مثل غاز الأوكسجين، وغاز ثاني أوكسيد الكربون، وغاز النتروجين.
أما المحاليل الصلبة فمثلًا يمكن تكوين مادة متكوّنة من خلط الزنك مع النحاس.
مما سبق نستنتج أنه لدينا نوعين من المحاليل، وهي المحاليل التي يكون فيها الماء هو المُذيب، وتُسمى هذه المحاليل بالمحاليل المائية.
في حين أن المحاليل التي لا يكون فيها الماء هو المُذيب تُسمى بالمحاليل غير المائية.
ما هي مكونات المحلول؟
ذكرتُ لكم في الأعلى أن المحاليل تكون متكوّنة من مُذيب ومُذاب، مثل محلول ملح كلوريد الصوديوم في الماء.
عادةً لا يمكن التفريق بين المواد المختلفة في المحلول الواحد، أي لا يمكن التمييز في المادة المُذيبة والمادة المُذابة في المحلول، ودائمًا ما تكون كمية المُذيب أكبر من كمية المذاب.
أنواع المحاليل الكيميائية
إن المحاليل الكيميائية لها أنواع عديدة، ولا يمكن تصنيفها بتصنيفٍ واحد فقط، بل هناك عدة تصنيفات لكل نوع من المحاليل، ومن أبرزها:
التصنيف بحسب التجانس
هناك محاليل كيميائية متجانسة، ومحاليل كيميائية غير متجانسة.
بالنسبة للمحاليل المتجانسة، فهي المحاليل التي لا يمكن التمييز بين المواد الداخلة في تركيب المحلول، فمثلًا محلول السكر في الماء، فعند إذابة السكر في الماء، لا يمكننا أن نميز السكر عن الماء.
أما المحاليل غير المتجانسة، فهي المحاليل التي يمكننا تمييز المواد الداخلة في تركيبها، فمثلًا عند وضع الزيت مع الماء.
فيمكن تمييز الزيت من الماء، وذلك لأن الزيت يطفو على الماء، وذلك بسبب كثافته الأقل من كثافة الماء.
اقرأ أيضا: بحث عن الكيمياء وأهميتها في حياتنا
التصنيف بحسب تركيز المادة المُنحلة
تركيز المادة المُنحلة هو نسبة كميتها على حجم الماء المُحِل. كما يُمكن قياس كمية المادة المُنحلة إما بواسطة عدد مولاتها، أو بواسطة عدد غراماتها، أي كتلتها.
المحلول المُركّز: هو المحلول الذي يحتوي على أكبر قدر من المادة المُنحلة، بحيث لا يمكن إذابة أي كمية إضافية تُضاف إلى المحلول.
وهنا يكون تركيز المحلول كبير.
مثل القطر المُستخدم للحلويات.
المحلول غير المركّز: هو محلول يحتوي على كمية معينة من المادة المُذابة، بحيث يمكن إذابة كمية إضافية منها في المحلول.
المحلول ضعيف التركيز: هو المحلول الذي يحتوي على كمية ضئيلة جدًا من المادة المُذابة. وهنا يكون تركيز المحلول منخفض.
التصنيف من حيث الحالة الفيزيائية
جميعنا يعرف أن المادة قد تأخذ أشكالًا عدة، بصرف النظر عن شكلها في الطبيعة، إلا أن لكل مادة تأخذ طورًا مختلفًا.
بحسب الظروف المحيطة بها، وأطوار المادة هي ثلاث، وهي الحالة الصلبة، والحالة السائلة، والحالة الغازية.
المحلول الغازي
يمكن الحصول على المحلول الغازي بثلاثة حالات، وهي:
- عند حلّ غاز بغاز: مثل حلّ غاز الأوكسجين في الهواء.
- حل سائل في غاز: مثل حلّ بخار الماء في الهواء.
- حل الصلب في الغاز: مثل الغبار في الهواء.
المحلول السائل
وهو المحلول الأكثر شيوعًا، وقد يظن البعض أن المحلول هو عبارة عن مركب سائل يتكون من عدة مواد، ولكن المحاليل تكون في أطوار مختلفة.
ويمكن الحصول على المحلول السائل بواسطة:
- حل غاز في سائل: مثل انحلال غاز ثاني أكسيد الكربون في الماء.
- حل سائل في سائل: مثل حل الأسيتون في الماء.
- حل مادة صلبة في مادة سائلة: مثل حل السكر في الماء.
اقرأ أيضا: بحث عن تكون الأيون
المحلول الصلب
يمكن الحصول على محلول صلب بواسطة:
- حل مادة غازية في مادة صلبة: مثل حل غاز الهيدروجين في مادة البلاديوم
- حل مادة سائلة في مادة صلبة: مثل حل مادة الزئبق في الفضة
- حل مادة صلبة في مادة صلبة: مثل السبائك
في الختام، فقد قدمتُ لكم اليوم أنواع المحاليل الكيميائية، أرجو أن يكون المقال قد أعجبكم، دمتم بخير.
